Question

碳具有可燃性，當氧氣充足時生成二氧化碳，當氧氣不足時生成一氧化碳．現將2.4 g碳和4.8 g氧氣放在密閉容器內點燃充分反應，則密閉容器內一氧化碳的質量為

 

g．

Answer 1

分析：利用混合氣體中C、O元素質量比，計算出一氧化碳與二氧化碳的質量比；然后再根據質量守恒定律，得反應后混合氣體質量；即可計算出混合氣體中一氧化碳的質量．

解答：解：反應后混合氣體的總質量=2.4g+4.8g=7.2g；
混合氣體中C、O元素質量比=2.4g：4.8g=1：2
設混合氣體中一氧化碳質量為x，二氧化碳質量為y

x× 12 28 +y× 12 44

x× 16 28 +y× 32 44

=

1

2

解之得 x：y=7：11
混合氣體中一氧化碳的質量=7.2g×

7

11+7

=2.8g
故答案為：2.8．

點評：本題主要考查反應前后元素質量守恒，并運用元素質量比、組成元素質量分數綜合解題，具有一定的技巧性．