Question

某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0、5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19、7g。請回答下列問題：
（1）上述過程中生成氧氣質量是_____________________。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）生成O2的質量是20g+0、5g-19、7g=0、8g                          （2分）
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂  2H₂O + O₂↑                                           （1分）
68             32
x             0、8g                                            （1分）
68:32=x:0、8g
解得x=1、7g                                                  （1分）
該溶液中溶質的質量分數為1、7g/20g×100%=8、5%                    （1分）
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是8、5%、

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據
×100%求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）生成氧氣的質量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂  2H₂O + O₂↑
68              32
x               0.8g    
68:32=x:0、8g
解得x=1.7g                                                  （1分）
該溶液中溶質的質量分數為1.7g/20g×100%=8.5%                    （1分）
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是8.5%、
點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．