Question

【題目】學(xué)習(xí)酸堿鹽知識后，同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學(xué)進(jìn)行右圖所示的實(shí)驗(yàn)，卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。

【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？

【猜想和假設(shè)】

①與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁。

②與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁。經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為猜想①不合理，其理由是 。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙組同學(xué)針對猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究猜想②	取4支試管，向其中分別加入	碳酸鈉溶液濃度/%	是否渾濁
		10	不渾濁
		5	不渾濁
		1	渾濁
		0.5	渾濁

【解釋與結(jié)論】

（1）補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)操作：取4支試管，向其中分別加入 。

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式是 。

（3）乙組實(shí)驗(yàn)證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5~10%的范圍內(nèi)，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，其關(guān)系是 。

【實(shí)驗(yàn)反思】

（1）丙組同學(xué)對乙組所做實(shí)驗(yàn)中未出現(xiàn)渾濁的原因進(jìn)行探究。設(shè)計(jì)了多組實(shí)驗(yàn)，其中部分同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下：

丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)目的是 。

（2）依據(jù)乙、丙兩組的實(shí)驗(yàn)探究，丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，當(dāng)?shù)稳霂椎文橙芤汉�，溶液迅速變渾濁。其�?shí)驗(yàn)操作是 。

Answer 1

【答案】[猜想與假設(shè)] 飽和石灰水已是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液

[解釋與結(jié)論]（1）2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水

（2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸鈉溶液濃度大，不易產(chǎn)生渾濁

[實(shí)驗(yàn)反思]（1）探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中

（2）取2mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液

【解析】

試題分析: [猜想與假設(shè)] 飽和石灰水已是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液

[解釋與結(jié)論]（1）控制變量法：2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，即Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：碳酸鈉溶液濃度大，不易產(chǎn)生渾濁。

[實(shí)驗(yàn)反思]濾渣為碳酸鈣，丙同學(xué)加水目的探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中；根據(jù)丙的第二現(xiàn)象，丁在甲基礎(chǔ)上更換藥品的滴加順序即取2 mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液