Question

【題目】現有一包Na2CO3和NaOH固體樣品，為了測定Na2CO3的質量分數，取該樣品20g，加水攪拌至全部溶解．然后逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示。請計算：

（1）生成氣體的質量____；

（2）該樣品中Na2CO3的質量分數____；

（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數____．

Answer 1

【答案】4.4g 53% 10%

【解析】

根據給出的圖可以看出生成了4.4g 二氧化碳，二氧化碳來自于碳酸鈉和73g鹽酸反應，所以根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和HCl的質量，進而求算對應的質量分數。

（1）由圖可以看出碳酸鈉和73g鹽酸反應4.4g二氧化碳．

（2）設碳酸鈉的質量為x，HCl的質量為y。

x＝10.6g

y＝7.3g

該樣品中Na2CO3的質量分數為×100%＝53%；

（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數為×100%＝10%．

答：（1）生成氣體的質量為4.4g；

（2）該樣品中Na2CO3的質量分數為53%；

（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數為10%．