【題目】下列反應中不屬于化合、分解、置換反應的是（ ）
A. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B. 2NO+O2＝2NO2
C. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D. 2NaCl
2Na+Cl2↑
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【題目】工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程圖如下：
(1)FeCl3與銅反應生成的產物是___和___。
(2)步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發生化合反應，完成化學方程式：Fe+2FeCl3═3___；同時還發生反應的化學方程式為___，該反應屬于___。(填寫基本反應類型)
(3)步驟②需要進行___操作，為完成該操作需要下圖中的___ (填字母序號)，同時還需用到的玻璃儀器是___，其作用是___。
(4)步驟②③所得的FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，從而實現物質的循環利用，則該單質的化學式為___。
(5)若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g，通過計算了解所使用的稀鹽酸的溶質質量分數是___？
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【題目】下列各組物質間能通過一步反應就能實現如圖轉化的是（ ）
X | Y | Z | |
A | Fe | FeCl2 | Fe2O3 |
B | O2 | CuO | Cu |
C | AgNO3 | Ba（NO3）2 | BaSO4 |
D | Ca（OH）2 | NaOH | H2O |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】甲同學用如圖所示裝置制得CO2，并驗證CO2能與水反應生成酸的性質。
B試管發生的現象是_____，反應方程式是_____。
乙同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味，于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質進行如下探究：
（查閱資料）大理石與稀鹽酸反應產生熱量；大理石無氣味，稀鹽酸有刺激性氣味。
（提出猜想）刺激性氣味來源于稀鹽酸，并且混入與：
I．溫度有關 II．_____ III．溫度及氣流的速率有關
（進行實驗）實驗裝置如下（三個實驗中所用稀鹽酸及紫色石蕊溶液的體積、溶質的質量分數均相同；夾持裝置已略去）。
編號 | 實驗裝置及操作 | 實驗現象與結論 |
1 |
| 一段時間內無現象。 |
2 |
| 紫色石蕊試液變紅，_____成立。 |
3 |
| _____，猜想II成立。綜上猜想III成立。 |
（拓展與思考）
（1）需在裝置A、B之間增加裝置C．裝置C的作用是_____，裝置C中藥品應具有的性質是_____。
（2）將實驗1的稀鹽酸改為濃鹽酸，紫色石蕊試液變紅，說明濃鹽酸具有的物理性質是_____。
（3）有同學認為實驗1可以省去不做也可以驗證猜想。你的觀點是_____（填“能”或“不能”）驗證猜想。
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【題目】根據圖1回答問題。
儀器a的名稱是______。
實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，采用B裝置，其反應的化學方程式為______，收集一瓶二氧化碳時，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到______，說明瓶中已充滿二氧化碳。
取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置C中，可觀察到的實驗現象是濕潤的一半小花變紅，干燥部分無變化。此現象說明
具有的化學性質是______。
實驗室用B裝置來制取氧氣，其化學方程式為______，由于該反應很劇烈，不便于氧氣的收集，請你說一種辦法來減慢反應速率______
實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體。在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。現實驗室制取較純凈的甲烷應選用的裝置是______
填字母編號
。
實驗室常用亞硫酸鈉
固體與濃硫酸反應來制取
。
已知：是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應。利用圖2實驗進行收集，請你把集氣瓶內的導管補充完整圖中“
”表示氣體流向。
某化學小組同學利用如圖3所示裝置進行實驗。
A處放二氧化錳，B處放木炭，C中放澄清石灰水。
實驗記錄：
使裝置內充滿氮氣。
在B處點燃酒精燈，木炭不燃燒，澄清石灰水未變渾濁；熄滅酒精燈；關閉
其目的是______。
待裝置冷卻至室溫，取下注射器，吸入過氧化氫溶液，插入膠塞，注入液體，同時打開K，A處產生氣體，木炭不燃燒，澄清石灰水未變渾濁。
在B處點燃酒精燈，觀察到石灰水變渾濁。
此實驗說明______。
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【題目】工業生產常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca(OH)2和水組成的混合物]，大致流程如下。
科學興趣小組模擬上述流程,在實驗室中制備氫氧化鈉。
(1)實驗室進行“操作1”時,需要用到下列器材中的_______(可多選).
(2)制備氫氧化鈉的化學方程式為,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.將53克溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應出計算所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_______。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)
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【題目】實驗室常用2KClO3
2KCl+3O2↑來制取O2，下列說法錯誤的是
A. MnO2加快了反應速率
B. 該反應屬于分解反應
C. 固體減少的質量等于生成O2的質量
D. 反應前后氯元素呈現的化合價分別為+3價和-1價
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【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：
注：發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
請根據相關信息完成下列計算：
（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；
（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____
（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____
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【題目】某溫度時，蒸干35g硝酸鉀飽和溶液，得到10g硝酸鉀，該溫度時硝酸鉀的溶解度為__克，一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中(見圖甲)，溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發生了如圖乙所示的變化．
由此推測出溫度的改變方式是___(填“升溫”“降溫”)，同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體___(填“增多”“減少”)
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