Question

【題目】鎢(W)是一種銀白色金屬，常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應，可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含有鎢酸亞鐵，化學式FeWO4，相對分子質量304）制得金屬鎢的工藝流程如下圖所示(省略了部分除去雜質的過程)：

(1)根據上述資料，可以推理得出鎢金屬的性質是_____(填編號)；

A 硬度大 B 熔點高

C 常溫下不易與氧氣反應 D 能與硫酸亞鐵溶液發生置換反應

(2)H2WO4的名稱是______，它是一種不溶于水的黃色固體；

(3)上圖所示金屬鎢的生產過程涉及的主要化學反應如下：

步驟①：

步驟②：把Na2WO4 溶液(無色)加入熱的濃鹽酸中，發生了復分解反應，則反應的化學方程式是_____，該反應中可能觀察到的現象是_____；

步驟③：；

步驟④：該反應的化學方程式是_____；

(4)若工廠在生產過程中消耗了168 噸含鎢酸亞鐵75%的黑鎢礦石，則理論上需要消耗氫氣的質量為____噸(保留一位小數)。

Answer 1

【答案】BC 鎢酸 產生黃色沉淀 2.5噸

【解析】

⑴根據上述資料，未涉及鎢的硬度，故A無法判斷；流程圖中，1000℃時反應得到鎢，故可推出鎢的熔點高；常溫下，鎢可做白熾燈泡的燈絲，可以推出常溫下不易與氧氣反應；常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應，可以推出鎢排在氫的后面，故不能與硫酸亞鐵溶液發生置換反應。因此可以推理得出鎢金屬的性質是：BC。

⑵根據含氧酸的命名規則，一般含氧酸命名為某酸，故H2WO4的名稱是鎢酸。

⑶步驟②把Na2WO4 溶液(無色)加入熱的濃鹽酸中，發生了復分解反應，則反應的化學方程式是 又因為鎢酸是一種不溶于水的黃色固體，故反應現象是產生黃色沉淀。步驟④的化學方程式是。

⑷這道題先根據化學式進行計算，得出最后得到的鎢的質量，然后由鎢的質量根據化學方程式計算求出氫氣的質量。設理論得到鎢的質量= =76.3噸。

設需要消耗氫氣的質量為x

x=2.5噸

答：需要消耗氫氣的質量約為2.5噸。