Question

市售雙氧水溶液中含H₂O₂的質量分數為30%，密度1.1122g/cm³．分別計算（寫出計算過程，結果精確到0.1）：
（1）每1000mL上述雙氧水溶液中，含H₂O₂多少克？
（2）已知H₂O₂在MnO₂催化下，可發生下列反應：2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑，欲用該溶液制取96g氧氣，至少需取用30%的H₂O₂溶液多少毫升？

Answer 1

分析：（1）使用質量與體積的關系式m=ρV，把1000mL溶液轉化為質量后，根據一定量溶液中溶質的質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數，完成溶質質量的計算；
（2）根據反應的化學方程式，由產生氧氣的質量計算出所需要30%的H₂O₂溶液的質量，再使用質量與體積的關系式m=ρV，計算所需取用30%的H₂O₂溶液的體積．

解答：解：（1）1000cm³=1000mL，1000cm³×1.1122g/cm³×30%=333.7g
（2）設至少需H₂O₂的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                96g

68

x

=

32

96g

  x=204g
需取用30%的H₂O₂溶液的體積為：204g÷30%÷1.1122g/cm³=611.4cm³
答：每1000mL雙氧水溶液中含H₂O₂的質量為333.7g；至少需取用30%的H₂O₂溶液611.4mL．

點評：一定量溶液中溶質的質量=溶液質量×溶液中溶質質量分數，已知等式中任意兩個意可計算出第三個量．