Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）圖中標有①的儀器名稱是______。

（2）實驗室用裝置A來制取氧氣，該反應的符號表達式為_________，

裝置A中棉花團的作用是__________，請你將該裝置中的一處明顯錯誤改正________，若用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是____________；

（3）實驗室用鋅和稀硫酸常溫下制取氫氣，可以選擇的裝置組合是________；

（4）小文同學利用長柄W形玻璃管，完成了課本上多個化學實驗，請回答下列問題：

Ⅰ、探究物質在空氣中和在氧氣中燃燒

實驗裝置如圖1所示，先點燃酒精燈，可觀察到彎管2處有微弱的淡藍色火焰，然后滴加過氧化氫溶液，彎管1處發生反應的符號表達式為________，可觀察到彎管2處的主要現象是________，推測燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___________。

Ⅱ、探究微粒的性質

資料①：濃鹽酸易揮發出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水易揮發出氨氣（NH3），氨氣與氯化氫氣體相遇會產生大量白煙，這是因為兩者發生化合反應生成了氯化銨（NH4Cl）固體，寫出氨氣與氯化氫氣體發生反應的符號表達式__________。

資料②：氣體的相對分子質量越小，其分子的運動速率越快。

實驗裝置如圖2所示：在長玻璃管外壁上用記號筆做了a、b、c三個標記。實驗開始時同時擠入濃氨水和濃鹽酸，一會兒后玻璃管中產生大量白煙，此現象能說明分子具有的性質是_____，你認為玻璃管中白煙最濃厚的地方是______（選填“a”“b”或“c”）。

Answer 1

【答案】集氣瓶 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止高錳酸鉀粉末進入導管 試管口應略向下傾斜 將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若復燃，則證明已滿 BC或BE（寫出一組即可） H2O2H2O + O2 產生藍紫色火焰 吸收SO2，防止污染空氣 NH3+HCl→NH4Cl 分子在不斷運動 c

【解析】

（1）①是集氣瓶。

（2）裝置A是加熱固體制取氣體，試管口放了棉花團，則是用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀發生分解反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。裝置A中棉花團的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管。給試管中的固體加熱，試管口要略向下傾斜，以防藥品中的水分倒流到試管中，引起試管炸裂。氧氣能使帶火星的木條復燃，氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿了氧氣。

（3）固液常溫反應制取氣體，選擇發生裝置B，氫氣難溶于水，可用排水法收集，氫氣的密度比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，故選BC或BE。

（4）Ⅰ、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下，發生分解反應生成水和氧氣，H2O2H2O + O2，滴加過氧化氫溶液后彎管2處的氣體是氧氣，硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。因為二氧化硫有刺激性氣味，所以推測燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。Ⅱ、資料①：氨氣與氯化氫氣體發生化合反應生成氯化銨。資料②：濃氨水和濃鹽酸沒有接觸，卻發生了化學反應，說明分子在不斷運動。因為氣體的相對分子質量越小，其分子的運動速率越快，所以氨分子的運動速率比氯化氫氣體的運動速率快，因此白煙最濃厚的地方是c。