Question

【題目】某水溶液中含有以下離子中的若干種：，現取兩份溶液各100ml，分別進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有溶液生成。

根據上述實驗，回答下列問題。

（1）寫出第（2）步中生成沉淀的反應方程式：______________________。

（2）根據第（1）（2）步實驗操作判斷原溶液中__________。（填“肯定有”、“肯定無”、“可能有”）

（3）原溶液中和的個數比為__________________。

（4）原溶液中的離子：________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl 可能有 1：2 Ca2+

【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀、氯化銀，說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Ca2+和CO32-不共存，所以沒有Ca2+；由電荷守恒可知，一定有陽離子為K+，所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產生，沉淀為AgCl，但加氯化鋇引入氯離子，綜上可知溶液中一定有CO32-和SO42-，可能有Cl-，一定沒有Ca2+。

（1）溶液中一定含有的陽離子是鉀離子，故第（2）步中生成沉淀的反應是氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，故填：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl；

（2）根據第（1）（2）步實驗操作判斷原溶液中氯離子可能有；

（3）一定有和，且二者的個數比為：=1：2；

（4）原溶液中肯定沒有Ca2+。