Question

【題目】“聯合制堿法”的化學方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化學式為________；一定條件下，2.3g乙醇與4.0gO2恰好完全反應，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物質Y，則Y的質量為________；Y的化學式為 ________

Answer 1

【答案】NaHCO3；1.4g；CO

【解析】

反應的化學方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，可知可知反應前各原子個數為：

反應前 反應后

Na原子 1 0

Cl原子 1 1

N原子 1 1

H原子5 4

C原子 1 0

O原子 3 0

根據反應前后原子種類、數目不變，可判斷生成物X的一個分子由1個鈉原子、1個H原子、1個C原子、3個O原子構成，因此可確定物質X的化學式可表示為NaHCO3；根據反應前后質量總和不變列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得Y=1.4g；2.3g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量分別為：1.2g、0.3g、0.8g；2.7gH2O中氫氧兩種元素的質量分別為：0.3、2.4g；2.2gCO2中碳氧元素的質量分別是0.6g、1.6g，則Y中含有碳氧元素，質量分別為0.6g、0.8g，原子個數比為：=1：1，因此Y是一氧化碳。