Question

【題目】（6分）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據圖回答下列問題：

（1）30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，溶液的溶質質量分數較大的是 溶液(填“A”或“B””)。

（2）將10℃的A、B兩種物質的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質量大小是A B(填“＞”，“＜”，“=”或“無法判斷”)。

（3）將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質質量分數由小到大的順序是 。

（4）A物質的飽和溶液中含有少量C物質，通過 方法可以提純其中的A物質。

（5）10℃時將B物質20g溶于50g水，充分攪拌后所得溶液的質量為 g，溶液中溶質質量分數為 。（計算結果準確到0．1%）

Answer 1

【答案】（1）A（1分）

（2）無法判斷（1分）

（3）C＜A＜B（1分）

（4）降溫結晶（1分）

（5）65g（1分） 23．1%（1分）

【解析】

試題分析：（1）30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，形成的都是飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數=溶解度／(溶解度+100g)×100%，此時A的溶解度﹥B，那么質量分數較大的就是A溶液；

（2）溶液能溶解溶質的量取決于該溫度和溶劑量，只有溫度變化，而沒有溶劑量就無法判斷；

（3）10℃A、B、C的溶解度關系為B﹥A﹥C，又都為飽和溶液可設定溶劑的量都是100g，溶解的溶質的量的關系為B﹥A﹥C，溶液溶質質量分數也B﹥A﹥C，為升溫至30℃，A、B的溶解度是增大的，那么A、B溶液中溶質的質量不變，質量分數也不變，而C的溶解度減小，那么其溶質質量分數減小，因此此時溶液溶質質量分數由小到大的順序是C＜A＜B；

（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，，那么可以降溫結晶；

（5）10℃時將B的溶解度為30g，那么50g水最多溶解15gB，B物質20g溶于50g水所得溶液的質量=15g+50g=65g；所得溶液為飽和溶液，那么溶液中溶質質量分數=溶解度／(溶解度+100g)×100%=30g／(30g+100g)×100%= 23．1%。