Question

【題目】某同學為了測定一瓶稀鹽酸的質量分數（已知該稀鹽酸的的密度約為1.0g/mL）。主要步驟如下：

（1）稱量4g氫氧化鈉固體，并配置成質量分數10%的氫氧化鈉溶液

① 計算：4g氫氧化鈉固體，需量取水_______mL。

② 稱量：由于氫氧化鈉易潮解，稱量時應放在__________（填儀器名稱）里面稱量，并且動作要快，防止受潮而不準確。

③ 量�。赫堅谟覉D畫出所需水的液面位置。____________

④ 溶解：該過程中需要的玻璃儀器是____________、____________。

（2）向所配置的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發生中和反應如圖所示：

① 在該實驗中玻璃棒的作用是________________。

② 當酚酞溶液恰好由紅色變為無色時，滴加稀鹽酸的體積為24ml。計算出該稀鹽酸的質量分數為____________________（計算結果保留小數點后1位）。

Answer 1

【答案】36。小燒杯燒杯玻璃棒攪拌，使反應充分進行15.2％

【解析】

（1）

①假設需要水的質量為x，則有：10%=×100%，解得x=36g，水的密度為1g/cm3，故水的體積為36mL；

②由于氫氧化鈉易潮解，稱量時應放在小燒杯里面稱量，并且動作要快，防止受潮而不準確；

③由①可知，需要水的體積為36mL，量取時視線要與液面最低處相平，故所需水的液面位置為；

④ 溶解過程要在燒杯中進行，為了加快溶解要用玻璃棒進行攪拌，故需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；

（2）

①在該實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使反應充分進行；

②當酚酞溶液恰好由紅色變為無色時，說明恰好完全反應，假設稀鹽酸的質量分數為x，則有：

＝，解得x≈15.2%。