Question

（6分）現有20g大理石(雜質不參加反應)，與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為115.6克。計算:
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）4.4g  (2)  50%

試題分析：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，所以生成的二氧化碳的質量為20g+100g-115.6g=4.4g
（2）設大理石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃ + 2HCl =" CaCl" ₂+ CO₂↑ + H₂O
100                 44
x                  4.4g

x =
x =10g
大理石中碳酸鈣的質量分數為 10g/20gX100%=50%
點評：根據化學方程式的計算除了理解化學方程式的意義，會根據化學方程式進行計算外，還應注意化學方程式的書寫要正確，計算格式要規范。