【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)
0
(1)t2℃時(shí)，丙的溶解度為________；
(2)將t2℃時(shí)500g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水后過(guò)濾，得到濾液的質(zhì)量是_____，過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有_____；
(3)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是____。
A 析出晶體的質(zhì)量：甲>乙
B 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙>甲=丙
C 所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是丙
D 所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙>乙>甲
【答案】25g 475g 漏斗、玻璃棒、燒杯 AD
【解析】
（1）由丙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，t2℃時(shí)，丙的溶解度為25g；
（2）將t2℃時(shí)500g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水后過(guò)濾，設(shè)析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x，
，x=5g，因此得到濾液的質(zhì)量=500g-5g-20g=475g；過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）A、甲溶解度受溫度影響變化更顯著，t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：甲>乙，說(shuō)法正確；
B、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時(shí)的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、t3℃降溫到t2℃時(shí)，溶液質(zhì)量不變，t2℃時(shí)，乙的溶解度最大，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是乙，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、t3℃降溫到t2℃時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，t3℃時(shí)，溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙>乙>甲，故所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系也是：丙>乙>甲，說(shuō)法正確。
故填：AD。
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動(dòng)員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向慮出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定含有_____，濾液中含有的離子是_____ ,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式是____________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
燒杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為___________ mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯________色；
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2．1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有：__________________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KNO3 的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大
B.60℃時(shí)的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出
C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%的 KNO3 溶液
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖流程對(duì)銅礦冶煉銅時(shí)得到的一種黑色固體進(jìn)行探究。
(1)分離出白色沉淀的操作I的名稱(chēng)是_____。
(2)紅色固體為單質(zhì)，無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。
(4)反應(yīng)③恰好完全反應(yīng)，則溶液A中的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Cu與Zn的合金稱(chēng)為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） | 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | n |
試回答下列問(wèn)題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證。下面是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的儀器，請(qǐng)按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計(jì)算、____、量取水、溶解、裝瓶。溶解過(guò)程中，需用到上圖儀器中的E和___（填序號(hào)），E作用是____。下列操作中，可能導(dǎo)致配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是__。
a 秤取時(shí)將氯化鈉置于托盤(pán)天平的右盤(pán) b 量取水時(shí)俯視讀數(shù)
c 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d 轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
（2）用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學(xué)方程式為____，實(shí)驗(yàn)室組裝該反應(yīng)發(fā)生裝置，需要的儀器有____（填序號(hào)）。
（3）組合儀器C與F：當(dāng)瓶中裝滿(mǎn)水時(shí)，可收集氫氣，氣體應(yīng)從儀器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用該裝置干燥二氧化碳，瓶中應(yīng)盛放試劑是____；檢驗(yàn)二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
（4）現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90% 的過(guò)氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為 90g（不考慮過(guò)程中液體的損失）），則生成氧氣的質(zhì)量為____g.。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】胃酸過(guò)多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應(yīng)），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學(xué)對(duì)這兩種藥物開(kāi)展如下探究。
（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學(xué)式為AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性。
活動(dòng)一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)。
（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識(shí)分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學(xué)符號(hào)）。
（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應(yīng)。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應(yīng)。他對(duì)反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
實(shí)驗(yàn)一 | 取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加_____ | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 猜想 3錯(cuò)誤 |
實(shí)驗(yàn)二 | 另取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，______ | ______ | 猜想 2正確 |
實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
活動(dòng)二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)，對(duì)比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。
如圖 1，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時(shí)間”曲線(xiàn)（如圖 2）、“pH與時(shí)間”曲線(xiàn)（如圖 3）。
（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。
（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng)，理由是_____。
（反思與提升）日常生活中，我們應(yīng)該根據(jù)個(gè)人的具體病情，選擇合適種類(lèi)的胃藥。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法正確的
A. 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B. 復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加
C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)
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