Question

隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶．制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的

導電

性．
（2）車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與

氧氣和水

接觸而生銹．
（3）工業上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是

稀鹽酸

（填一種即可）．

Answer 1

分析：（1）根據銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性進行解答；
（2）根據鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹進行解答；
（3）根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳進行解答；
（4）根據要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等進行解答．

解答：解：（1）銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性；
（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；
（3）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等．
故答案為：（1）導電；
（2）氧氣和水；
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）稀鹽酸．

點評：本題考查了金屬的物理性質以及常見金屬的活動性，完成此題，可以依據已有的知識進行．