Question

（2010?雅安）某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
【設計方案】先稱取26.5g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，樣品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
【進行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
【數據處理】
（1）反應產生二氧化碳氣體的質量為

2.2

g．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（3）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
【反思與交流】從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是

NaOH

．

Answer 1

分析：本題結合圖象進行有關問題的探究，題目選擇易與二氧化碳反應的堿性物質氫氧化鈉的變質程度，并能計算樣品的物質質量分數，解決此類問題關鍵是看明白圖象的含義，注意圖象中特殊的點的意義，然后結合題目條件，解答此類問題．

解答：解：由圖象可知，在檢驗樣品中的雜質時加入稀硫酸，并無二氧化碳氣體產生，原因是在堿性溶液中，鹽酸與堿發生中和反應，不產生氣體，當加入的鹽酸的質量為10多克時，鹽酸開始與樣品中的碳酸鈉發生反應，生成二氧化碳氣體，并隨著反應的進行，當繼續滴加鹽酸時，產生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明樣品中的碳酸鈉完全反應完畢，由此可根據二氧化碳的質量計算出樣品的碳酸鈉的質量，同些也可計算出原樣品中氫氧化鈉的質量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質量分數．過程如下：
[數據處理]（1）從圖中得知：產生CO₂的最大量為2.2g．
（2）解：設該樣品中Na₂CO₃的質量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2

x=5.3g
（3）則樣品中NaOH質量分數為：

26.5g-5.3g

26.5g

×100%=80%
【反思與交流】由圖象可知開始加入硫酸時無氣體生成，則一定是鹽酸先與氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉反應完后鹽酸會再與碳酸鈉反應生成二氧化碳；
故答案為：【數據處理】（1）2.2；（2）樣品中Na₂CO₃的質量為5.3g；（3）NaOH的質量分數為80%．
【反思交流】NaOH；

點評：本題綜合考查了學生對圖象問題的識別能力，近幾年中考題中對此類問題的考查越來越多，解題關鍵還是要看明確圖象所表示的意義，綜合性較強，易出錯．