Question

【題目】工業上用粗鹽為原料制取氫氧化鈉的流程如下:

（1）步驟①的目的是除去粗鹽水中的氯化鎂，寫出步驟②中一個反應的化學方程式______。

（2）步驟③所得濾液中含有的離子有____________。

（3）請將步驟⑤的化學方程式補充完整:______，反應后氯元素的化合價_______。（填“升高”或“降低”）

（4）結合圖2分析，步驟⑥中得到氫氧化鈉固體的方法是_________。

Answer 1

【答案】 或 Na+ 、Cl- 、CO32-、OH- 升高 降溫結晶

【解析】

（1）步驟②中碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；或者碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；

（2）步驟①為氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，步驟②為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉過量，故步驟③所得濾液中含有的離子有：Na+ 、Cl- 、CO32-、OH-；

（3）由圖可知，步驟⑤的化學方程式為：；

反應前氯元素的化合價為：-1價，反應后，氯元素的化合價為0，故反應后，氯元素的化合價升高；

（4）由圖2可知，氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故步驟⑥中得到氫氧化鈉固體的方法是：降溫結晶。