Question

【題目】鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。

(1)依據(jù)金屬的活動性順序，鋁的金屬活動性比鋅__________.但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究影響鋁與酸反應(yīng)速率的因素，振興同學(xué)用相同質(zhì)量、相同形狀、除去氧化膜的鋁片設(shè)計如圖所示實驗。

(2)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________.

(3)比較實驗三、四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，與_____________________有關(guān).

(4)比較實驗一、二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與_________、_________(填粒子符號)、與和溫度、金屬與酸的接觸面積等各種因素有關(guān)。

(5)比較實驗一、二、五可以得出的結(jié)論是____________________________________.

Answer 1

【答案】強 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 鹽酸濃度（或鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)） Na+ Cl- Cl-能加快酸與活潑金屬的反應(yīng)速率

【解析】

（1）在金屬活動性順序中，鋁位于鋅的前面，故活動性鋁比鋅強，即鋁比鋅活潑。

（2）鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）比較實驗三、四，除酸的濃度不同，其他因素都相同，可得出鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與酸的濃度有關(guān)；
（4）比較實驗一、二，不同之處是實驗二中加入了NaCl固體，從而導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率加快，因此鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與構(gòu)成氯化鈉的粒子--鈉離子、氯離子有關(guān)；

（5）由實驗一、二、五的實驗現(xiàn)象可知，氯化鈉中的氯離子可以加快金屬與酸的反應(yīng)速率，而硫酸鈉中的硫酸根離子不能加快金屬與酸的反應(yīng)速率。