【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示（已知兩種物質溶解時互不影響），請回答下列問題。
（1）甲、乙溶解度曲線交點的意義___。
（2）40℃時分別溶解甲、乙兩種固體，所得溶液中質量分數的最大值是_（精確到0.1%）。
（3）圖中的飽和溶液有___（填序號），③到④實驗過程中析出晶體質量為___g。
（4）40℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等質量的水后，恢復到40℃，所得溶液質量的大小關系是甲__乙（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【答案】20℃時，甲、乙溶解度相同 28.6% ①②④ 10 大于
【解析】
（1）由圖可知，在20℃甲、乙溶解度曲線有一個交點，該點的意義是20℃時，甲、乙溶解度相同。
（2）40℃時甲的溶解度為40g，乙的溶解度為30g，40℃時分別溶解甲、乙兩種固體，所得溶液中質量分數的最大值應該是甲的飽和溶液的溶質質量分數，根據溶解度與溶質質量分數的關系，該溶質質量分數為
。
（3）已知在20℃時，甲的溶解度為20g，則在20℃時100g水中加入30g甲，溶液達到飽和；在40℃時，甲的溶解度為30g，則在40℃時100g水中加入30g甲，溶液剛好達到飽和；在60℃時，乙的溶解度為70g，則在20℃時100g水中加入50g乙，溶液沒有達到飽和；在40℃時，乙的溶解度為40g，則在40℃時100g水中加入50g乙，溶液達到飽和；在40℃時，將兩只燒杯溶液倒入一只大燒杯中，溶劑質量為200g，則在40℃時200g水中加入30g甲和50g乙，溶液沒有達到飽和。故選①②④。在40℃時，乙的溶解度為40g，則在60℃時100g水中溶解了50g乙，降溫至40℃時，析出晶體質量為50 g -40 g =10g。
（4）由曲線圖可知，40℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等質量的水后，恢復到40℃，則乙析出晶體的質量大于甲析出晶體的質量，所以所得溶液質量是甲大于乙。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得 到 75g 混合 溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸鈉 溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。計 算：
（1） 恰好完全反應 時生成沉淀 質量為 g。
（2） 若恰好完全反應時所得溶 液的溶質質量分數為 10%，則原固體混合物的質量是多少
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學活動小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
（提出問題）如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據．
（實驗設計）通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
（分析與表達）
（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式為________。
（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是________。
（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法________），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．
（4）（記錄與處理）
已知實驗Ⅰ反應前的總質量（m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）），要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是___________。
A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯+反應后剩余物）
（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器讀數/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
據以上實驗過程和實驗數據綜合分析，最終生成CO2的體積是________ mL
注意：若答對下面題獎勵4分，但化學總分不超過60分。
（6）根據你的認識，在圖2中坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。________
（7）（反思與評價）
經過分析，你認為實驗Ⅰ的優點是________，實驗Ⅱ的優點是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組在實驗室使用稀鹽酸及某石灰石制取二氧化碳，反應后廢物利用，用廢水（含少量Fe3+等雜質）生產二水合氯化鈣（CaC122H2O）。具體的實驗流程如圖所示，根據題意回答下列問題。
（1）寫出第①步的化學方程式______。
（2）第②步發生的反應屬于______反應（填基本反應類型）。
（3）操作a的名稱是______。進行該操作時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
（4）濾渣的主要成分為______，它屬于______（填物質分類）
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【題目】實驗室制備二氧化碳的實驗如下：
(1)市售濃鹽酸的局部標簽如圖1所示，該鹽酸中HCl質量分數的范圍是________．為使制備過程中二氧化碳平穩地產生且較純凈，應將該濃鹽酸________．
(2)檢查甲裝置的氣密性的方法________．
(3)用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是________(選填字母)．
a 粉末狀石灰石 b 塊狀大理石 c 粉末狀熟石灰 d 塊狀生石灰
(4)控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內液面位于________(選填“x”或“y”)處為宜．
(5)收集二氧化碳時，應將甲的a處與乙的________處連接(選填字母)
(6)寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式________．
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【題目】為測定一瓶久置的過氧化氫溶液溶質的質量分數，實驗過程如圖所示：
（1）實驗結束后，該同學過濾出燒杯內的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量應為____g。
（2）生成氧氣的質量為____g。
（3）計算該瓶過氧化氫溶液溶質的質量分數____。
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【題目】下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖。
請回答問題：
（1）寫出 a、b 的儀器名稱：a________________；b___________________。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，所選用的裝置組合是_______（填裝置序號，下同），反應的化學方程式為_____________________________。
（3）若實驗室需制取干燥的 CO2氣體，應將待干燥的氣體先通過干燥裝置__________，再用裝置_____________________來收集。
（4）實驗室收集某氣體只能用裝置⑤，由此說明該氣體具有的物理性質是_____________________________________________________________________。
（5）檢查裝置②氣密性的方法是：先用夾子夾住導氣管上的橡皮管，再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到_____________________，說明氣密性良好。
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【題目】硫酸鋇是一種不溶于水，也不和酸反應的固體，醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內 服造影劑，俗稱“鋇餐”。若“鋇餐”中含有碳酸鋇，就會致人中毒。為測定某硫酸鋇樣品中碳酸鋇的 含量，取 100 g 樣品，向其中逐漸加入一定質量分數的稀硝酸至恰好完全反應，發生反應的化學方 程式為：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，測得共用去稀硝酸 245.7 g，反應后稱得燒杯中物質的總質量為 341.3 g。請計算：
（1）反應生成的二氧化碳為_____g。
（2）所用的稀硝酸的溶質質量分數是多少_________？原樣品中硫酸鋇的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）__________
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【題目】下列是甲、乙兩物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙兩物質的溶解度相等
B.甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度升高而增大
C.常用降溫法從甲的飽和溶液中獲取甲的晶體
D.將乙的飽和溶液溫度由t2℃降至0℃，有晶體析出
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