【題目】小明同學為了探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數據時發現所加稀鹽酸的體積達到20 mL之前，數據變化比較平緩，之后數據變化較大。下圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖像是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）
A. 20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度
B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C. 20 ℃時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液
D. 50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先成為飽和溶液。
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【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗。實驗結束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發現白色沉淀明顯增加。
(1)往試管內滴加液體所用的儀器是_____(填儀器名稱)；正確操作是__________________。甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是___________________________。
小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：
【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：
猜想一：濾液中的溶質是NaCl Na2CO3
猜想二：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2
猜想三：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：濾液中的溶質是NaCl
【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想。
(2)你認為不合理的猜想是______，理由是_________________(用化學方程式說明)
【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質，發現有無色氣泡生成。
(3)你認為丁同學向濾液中滴加的物質是_________________________。
【實驗結論】通過探究，小組同學得出了猜想一是正確的的結論。
【實驗反思】(4)分析實驗后所得溶液中溶質成分時，除生成物外，還要考慮_______________
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【題目】現有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦石的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系。
（1）寫出下列物質的化學式： D________ F__________
（2）寫出反應①的化學方程式________________
（3）寫出物質A與E的稀溶液反應的發生反應的化學方程式__________。
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【題目】根據給出的KNO3和NaCl兩種物質的溶解度表、溶解度曲線，回答問題。
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)在80℃時，NaCl的溶解度為__________ g；
(2)在35℃時，KNO3和NaCl兩種物質中，溶解度較大是___________ ；
(3)將80 g KNO3、20g NaCl的分別放入100g 60℃的水中，充分攪拌，再降溫到20℃，下列有關說法中，正確的是__________。
A．60℃時有部分KNO3與溶液共存 B．降溫到20℃時只有KNO3 析出
C．降溫到20℃時NaCl已經飽和
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【題目】硝酸鈉溶液可能含氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉、硫酸鈉雜質中的一種或者多種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：
請回答下列問題：
(1)硝酸鈉溶液中一定不含有的物質是__________，理由是__________________。
(2)實驗過程中涉及的基本反應類型有_____________________________________。
(3)產生白色沉淀CaCO3的化學方程式是___________________________。
(4)硝酸鈉溶液中的雜質最多有________種(填1、2、3、4)。
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【題目】鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應且產生H2。反應的化學方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。甲、乙兩燒杯中各盛有109.5g 10%的鹽酸和120g 10%NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體質量比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質量為
A. 1.8g B. 2.7g C. 3.6g D. 5.4g
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【題目】某化工廠用石灰石和銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流程如下：
【產品制備】
（1）反應①在80℃條件下制備硫酸銅，其化學方程式為________，該化工廠后期發現，可用純氧代替空氣，既能加快反應速率又能________。
（2）硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具體過程是：除雜，______、降溫到30℃結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。過濾時玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數為______，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質；Ⅱ是______。
（3）車間將CuSO4·5H2O、生石灰分別與水按1:50的質量比混合，然后把得到的兩種液體在木桶里來配制波爾多液，該過程發生的化合反應的方程式為_________。
【組成測定為測定其組成】小組同學稱取石青樣品，用如圖裝置進行實驗。
查閱資料：①石青的化學式可表示為aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2
CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3
CuO+CO2↑；③CuSO4固體為白色，CuSO45H2O固體為藍色
實驗步驟：①連接儀器， ，準確稱取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C裝置中；②打開活塞鼓入一段時間空氣，稱量裝置D、E的質量；③關閉活塞，控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止；④打開活塞， ；⑤冷卻后，稱量，裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g。
（4）完善實驗步驟中的填空：①________；④__________。
（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是______；B中所裝液體為______（填名稱）。
（6）通過計算可得：a：b=__________。（寫出實驗過程2分）
（7）若缺少F裝置，測得的a：b________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
【脫水探究】
硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水。取純凈CuSO45H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進行加熱，測定固質量隨溫度的變化情況如圖所示。
（8）G點固體的化學式是_________。
（9）G→H看到的現象是_________。
（10）將CuSO45H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為：_________。
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：
①反應I是粗鹽除雜；
②反應II是特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；
③反應Ⅲ是ClO2的制取。其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工藝流程如圖，
（1）加入過量氫氧化鈉的目的是__________________________。
（2）過量的試劑X是_______（填化學式），操作A的名稱是_____________。
（3）寫出反應I中的一個反應方程式______________________________。
（4）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：_____________。
（5）該流程中可循環利用的物質是水和___________。
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