Question

某化工廠用侯氏制堿法制得的純堿中含少量氯化鈉．為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質量，化學興趣小組的同學進行了以下實驗：
【動手實驗】
①取該純堿樣品12.7g，加入150g水中，充分攪拌到完全溶解；
②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶質質量分數的氯化鋇溶液，觀察現象，記錄數據．
【繪制圖表】如圖所示，橫坐標表示加入的氯化鋇溶液質量，縱坐標表示生成沉淀的質量
【分析數據，計算結果】請你幫助他們回答下列問題：
（1）當滴入氯化鋇溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量是______g．
（3）當滴入氯化鋇溶液133g時（即A點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量．______（計算結果精確至0.1g）．

Answer 1

【答案】分析：根據碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，結合圖象中的轉折點進行分析；
根據方程式中的比例關系和題中的數據解出需要的數據．
解答：解：（1）當氯化鋇和碳酸鈉接觸后會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入的氯化鋇質量大于133克時，沉淀質量不再變化，所以A點兩者恰好完全反應，B點時，氯化鋇過量，含有的溶質有樣品中的氯化鈉、生成的氯化鈉，和過量的氯化鋇，故答案為：NaCl、BaCl₂；
（2）從圖象中可以看出加入133克的氯化鋇時生成的沉淀質量是19.7克，
設生成19.7克的沉淀需要碳酸鈉為x，生成氯化鈉為y
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
106           117   197
x             y     19.7
==
x=10.6g，
y=11.7g，
故答案為：碳酸鈉質量為：10.6g；
反應后的溶質質量為：12.7-10.6+11.7=13.8g，
所以反應后的溶質質量是13.8g．
點評：在解此類題時，關鍵是分析題中圖象中轉折點的含義和方式反應的原理，再根據比例關系解答．