Question

【題目】化學興趣小組的同學用稀鹽酸（濃度為12.3%）與塊狀石灰石制取CO2,并完成CO2的性質探究,小強同學完成實驗后,觀察到發生裝置中還存在塊狀石灰石,但已無氣泡產生，他認為廢液中已無鹽酸。老師告誡同學們不要急于下結論，讓實驗說話。

[問題引入]小強同學用pH試紙測得廢液的pH=2,證明溶液顯_______________性,可得到的結論是_________________。小林同學接著發問:剩下的塊狀石灰石中是否含有CaCO3呢?帶著疑問,小林同學取出廢液中的石灰石,洗凈放入試管中,向其中滴加濃度為12.3%的稀鹽酸,立即產生大量氣泡，可得到的結論是_________________。

[提出問題]發生裝置中鹽酸與石灰石都有剩余,為何觀察不到反應現象呢?

[猜想與假設]小強猜想:石灰石的顆粒太大,與鹽酸接觸不充分,觀察不到現象;小林猜想:鹽酸濃度太低,觀察不到現象。

[實驗驗證]為了驗證猜想，老師及時向小強同學提供了純凈的粉末狀碳酸鈣,他取少量的粉末狀碳酸鈣于試管中,加入2mL廢液，立即產生氣泡。小林同學則是將廢液中的石灰石洗凈置于試管中,加入2 mL濃度為12. 3%的鹽酸,也有氣泡產生。

[實驗結論]依據[實驗驗證]中的現象，發生裝置中鹽酸與石灰石共存,卻觀察不到氣泡的原因是_________________。

[拓展延伸]另取適量廢液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液,并用pH數字探測儀連續監測，得到如圖所示的曲線（pH為縱坐標,時間為橫坐標）。

①寫出BC段發生反應的化學方程式:_________________。

②CD段pH上升的原因是_________________。

Answer 1

【答案】酸 鹽酸沒有反應完 剩余的塊狀石灰石中還含有CaCO3 鹽酸濃度太低,同時石灰石與鹽酸接觸不充分,造成反應速率過慢,觀察不到明顯的現象. 碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉溶液顯堿性

【解析】

[問題引入]

取廢液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性，即鹽酸沒有反應完；取出廢液中的石灰石，洗凈放入試管中，向其中滴加濃度為12.3%的稀鹽酸，立即產生大量氣泡，可得到的結論是石灰石中仍含有碳酸鈣；

[實驗結論]

依據[實驗驗證]中的現象，發生裝置中鹽酸與石灰石共存，卻觀察不到氣泡的原因是鹽酸濃度太低,同時石灰石與鹽酸接觸不充分,造成反應速率過慢,觀察不到明顯的現象；

[拓展延伸]

反應后的溶液中含有氯化鈣和氯化氫，滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著氯化氫的消耗，溶液的酸性減弱，pH增大，當pH=7時，氯化氫完全反應，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，此反應過程中，溶液呈中性，pH=7，當氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液呈堿性，pH大于7。

①BC段發生的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②碳酸鈉溶液呈堿性，CD段加入的碳酸鈉溶液已經過量，不再參加反應，使溶液的堿性增強。所以加入Na2CO3溶液增多，pH升高。