Question

（2012?盤錦）取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，加一定量的水配制成100g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應，共消耗氯化鎂溶液45.8g．過濾，得到一定量的沉淀和140g質量分數為10%的氯化鈉溶液．
（1）求生成沉淀的質量．
（2）求原混合物中氫氧化鈉的質量分數．（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據沉淀的質量為混合物的水溶液質量與消耗的氯化鎂的質量和減去最后得到的氯化鈉溶液的質量進行解答．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質量分數=

氫氧化鈉的質量

原混合物的質量

，首先根據沉淀的質量求出氫氧化鈉的質量，和生成的氯化鈉的質量，然后根據最后得到的140g氯化鈉溶液是原混合物中的氯化鈉和生成的氯化鈉溶于水所形成，故可求出原混合物中氯化鈉的質量，進而求出了混合物的質量，然后代入公式進行計算即可．

解答：解：（1）沉淀的質量為反應前溶液的質量減去反應后溶液的質量，即沉淀的質量為混合物的水溶液質量與消耗的氯化鎂的質量和減去最后得到的氯化鈉溶液的質量：
100g+45.8g-140g=5.8g．
答：生成沉淀的質量是5.8g．
（2）設原混合物中氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80      58       117
       x      5.8g       y

80

x

=

58

5.8g

=

117

y

x=8g，y=11.7g
則原混合物中氯化鈉的質量為：140×10%-11.7g=2.3g
故原混合物中氫氧化鈉的質量分數為：

8g

8g+2.3g

×100%=77.7%
答：原混合物中氫氧化鈉的質量分數為77.7%．

點評：本題入手點時求出沉淀的質量，關鍵是會求原混合物的質量，需要同學們嚴密的邏輯思維能力．