【題目】如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法正確的是
A.t2°C時， 甲、乙兩種溶液溶質的質量分數相等
B.將t3°C時甲、乙的飽和溶液降溫至t2°C時析出的晶體甲大于
C.t1°C時，等質量的甲，乙恰好完全溶解形成的溶液的質量甲大于乙
D.t3°C時， 甲的飽和溶液的溶質質量分數為50%
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【題目】根據下列裝置圖�；卮饐栴}：
（1）用氯酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是______（填序號）反應的化學方程式為______，若用D裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。
（2）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是______，圖F是利用報廢試管設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點______。
（3）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗集氣瓶中預先放少量水的原因是______。
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【題目】為實現廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：
(1)氯化過程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數比為1：5
①生成Ca(CIO3)2的化學方程式______。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO2)2的轉化率的可行措施有______(填標號)。
A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______；步驟甲的操作名稱為______；殘渣A中一定含有______。
(3)向步驟I得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO2)2轉化為KClO3，該反應的基本反應類型為______。
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【題目】下列根據實驗操作所得出的現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 打開盛有濃鹽酸的瓶蓋 | 瓶口出現白煙 | 濃鹽酸具有揮發性 |
B | 向紫色石蕊溶液中通入CO2氣體 | 溶液變成紅色 | 不能說明CO2與水反應 |
C | 向盛有水的燒杯中加入活性炭 | 異味消失 | 活性炭與水發生化學反應 |
D | 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末 | 產生大量氣泡 | CuO是該反應的催化劑 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】化學小組利用下圖裝置，多次連續進行氧氣的制取和性質的實驗。
（1）a的儀器名稱是______。
（2）該裝置制取氧氣時，發生反應的化學方程式為______，收集氧氣的方法是______。
（3）該實驗中，用含MnO2的海藻酸鈉微球比直接使用MnO2的優點是______。
（4）進行氧氣的性質實驗時，實驗不同，集氣瓶中盛放的物質b不同。
①鐵絲燃燒，b為水，其作用是______。
②硫粉燃燒，b為氫氧化鈉溶液，其作用是______。
③蠟燭燃燒，b為______，可以驗證蠟燭中含有碳元素。
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【題目】某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。
（查閱資料）
經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_____。
（對比實驗）
編號 | 操作 | 現象 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。
（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活動性Al比Cu_____（填“強”或“弱”）。
（3）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。
（猜測與探究）
小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：
操作 | 現象 | 結論 | 推論 |
（1）向一支試管中再加入 NaCl固體 | 鋁絲表面析 出紅色固體 | 氧化鋁薄膜 被破壞 | Na+或①_____能 破壞氧化鋁薄膜 |
（2）向另一支試管中再加入 Na2SO4固體 | ②_____ | 氧化鋁薄膜 未被破壞 | Na+和SO42都不能 破壞氧化鋁薄膜 |
（結論與反思）
得出結論：前述猜測_____（填“正確”或“不正確”）�？偨Y反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。
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【題目】如圖所示的是物質A～G相互間的關系（“→”表示物質間存在的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發生化學反應）A、F都是單質；F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應的主要氣體；在工業上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；D的一種俗名為消石灰；E是一種藍色溶液。請回答：
（1）C的化學式______，G可能是______（寫名稱）。
（2）寫出D的一種重要用途______。（合理即可）
（3）寫出標號①、②的化學反應方程式①______②______，反應的類型屬于______。
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【題目】甲、乙、丙是三種單質，其中乙是氣體，丙是常見的黑色固體，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉化關系：
（1）用化學式表示下列物質：B______ 乙______丙______。
（2）寫出⑤反應的化學方程式：______；
（3）①至⑤的反應中屬于復分解反應的是______（填序號）。
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【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測得該純堿的組成，進行以下實驗：取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的稀鹽酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）NaCl在生活中的用途廣泛，請寫出一種用途：_____。
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是_____（填化學式）。
（3）求：原固體混合物中NaCl的質量分數_____（寫出計算過程）。
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