Question

化肥對提高農作物的產量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農民朋友經常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑），把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示．

時間/S		20	30	40	60	80	100	120
增加質量/g		0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）根據碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是______．
（2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生NH₃質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為______．
（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碳酸氫銨的性質進行解答；
（2）根據表格中的數據進行解答；
（3）根據硫酸溶液增加的質量為氨氣的質量且利用化學方程式求出碳酸氫銨的質量即可．
解答：解：（1）碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣，所以在使用碳銨肥料時應注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質混用；故填：儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質混用；
（2）根據表格中的數據，以反應時間為橫坐標，以產生NH₃質量為縱坐標，產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線為，表中m約為1.0；故填：1.0；
（3）解：硫酸溶液增加的質量為氨氣的質量，設8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質量為X．
NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑
79                         17
X                         1.7g

X=7.9g
5g樣品中所含碳酸氫銨的質量分數為×100%=92.9%
答：該樣品中碳酸氫銨的質量分數為92.9%．
點評：主要對碳酸氫銨的性質作了一系列的探究，考查學生的對知識的總結能力和解決問題的能力．