Question

化學在防治大氣污染和水污染等方面發揮了重要作用，使更多地化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展．
（1）為從源頭消除污染，生產、生活中要選擇對環境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的CO₂和SO₂氣體的質量如圖所示，則______燃燒產生的氣體更易導致酸雨．
（2）某火力發電廠為了防止環境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發生的主要反應為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石______g．
（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業廢水，現向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業廢水的流量應為______L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm³）．

Answer 1

解：（1）由圖中可以看出，燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳質量相當，而燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化硫相差很大，燃燒1kg煤時產生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時多很多，所以燃燒煤時產生的氣體更易導致酸雨．
故填：煤．
（2）設需碳酸鈣的質量為X，
1000g這種廢氣中二氧化硫的質量是：1.6g×=16g，
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，
200 128
X 16g
=
X=25g，
則含碳酸鈣80%的石灰石的質量為：
25g÷80%=31.25g，
故填：31.25．
設每秒排出的氫氧化鈉的質量為X，
每秒排出的硫酸的質量為：10L/s×1s×1g/cm³×9.8%=0.98g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
X 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氫氧化鈉溶液的質量為：
0.80g÷2%=40g，
含氫氧化鈉2%的工業廢水的流量應為：
40g÷1g/cm³÷1s=40L/s．
故填：40．
分析：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質；
根據化學方程式可以計算相關方面的量．
點評：本題主要考查根據化學方程式進行計算，計算時，單位的換算關系、計算的準確性都是考查的重點．