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【題目】為了測定生鐵中鐵的質量分數，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應至無氣泡產生（雜質不參加反應），所得氫氣的質量為0.2g，請計算該生鐵樣品中鐵的質量分數（保留小數點后一位）．

【答案】解：設參加反應的鐵的質量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
X	0.2g

x=5.6g
所以生鐵中鐵的質量分數為： ×100%=96.6%
答：生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%．
【解析】根據質量守恒定律進行計算設參加反應的鐵的質量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
X	0.2g

x=5.6g
所以生鐵中鐵的質量分數為： ×100%=96.6%
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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（說明：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，主要反應為：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3）
下列有關說法錯誤的是（）
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B.可循環利用的物質A是K2CO3
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D.合成塔中的主要反應屬于化合反應