某研究性學習小組設計了測定純堿（Na
2CO
3）樣品（只含NaCl雜質）中Na
2CO
3質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。
【原理思路】利用Na
2CO
3與稀硫酸反應產生CO
2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO
2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。
圖1
①實驗裝置乙中盛放的試劑為
，
其作用是
；
裝置丁中堿石灰的作用是
。（填字母）
A．吸收Na
2CO
3與稀硫酸反應產生CO
2 B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數
（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規范下也會造成結果偏低，你
認為他的理由是
，應該將裝置甲中雙孔橡
膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，
目的是
，其中NaOH溶液的作用是
。
圖2
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl
2溶液充分反應。證明CaCl
2過量（即Na
2CO
3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加
溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl
2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10．0g，操作X的名稱是
，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數
（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為
。（寫出計算過程，結果保留至0．1%，共3分）
