Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是________。

【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有________。

(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	___________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【實驗結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗結論】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

(1)實驗操作中的錯誤是________________________。

(2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】 猜想四 NaOH　 產生大量氣泡 將pH試紙伸入待測溶液中 BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應產生白色沉淀，不能確定溶液中一定存在H2SO4

【解析】【假設猜想】酸堿之間能發生反應，酸堿不能同時存在。【實驗探究】(1)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH。(2)碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體而產生大量氣泡。【評價反思】(1)實驗操作中的錯誤是將pH試紙伸入待測溶液中，應該用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上。(2)實驗方案中有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應產生白色沉淀，不能確定溶液中一定存在H2SO4。