Question

2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應（Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑），求：
（1）生成H₂的質量．
（2）生成MgS0₄的質量．
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質質量分數為9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？

Answer 1

分析：由金屬鎂的質量根據鎂與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量、生成硫酸鎂的質量和反應的硫酸的質量，而后依據稀硫酸的質量可求出硫酸的溶質質量分數．溶液稀釋前后溶質的質量不變求出需要加水的質量即可．

解答：解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鎂的質量為y，硫酸中溶質的質量為z．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98   120   2
2.4g z   y      x

24

2.4g

=

2

x

x=0.2g 
 

24

2.4g

=

120

y

y=12g

24

2.4g

=

98

z

z=9.8g
則硫酸溶液中溶質的質量分數=

9.8g

50g

×100%=19.6%
設將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質質量分數為9.8%的硫酸溶液，需加水的質量為w．
50g×19.6%=（50g+w）×9.8%
w=50g
答：（1）生成H₂的質量為0.2g．
（2）生成MgS0₄的質量為12g．
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質質量分數為9.8%的硫酸溶液，需加水的質量為50g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶液的稀釋問題．本題比較簡單，由反應物的質量可以根據化學方程式直接計算相關物質的質量．