Question

金屬材料在生活中普遍使用．通過學習和觀察，我們知道了鐵生銹會越來越嚴重，因此經常要給鐵制品表面鍍一層不易生銹的金屬，但電鍍前一般要用鹽酸除銹，其原理是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（用化學方程式回答），日常用的鋁制品不需要除銹，這是因為鋁制品表面能形成

致密的氧化鋁薄膜．

，可以阻止鋁進一步氧化．

Answer 1

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應；鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用．

解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用．
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；致密的氧化鋁薄膜．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質、金屬鋁的化學性質、化學方程式的書寫即可正確解答本題．