Question

某課外活動小組的同學(xué)從石灰廠撿來一塊含雜質(zhì)的生石灰想制取氯化鈣．首先稱得了它的質(zhì)量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）．把反應(yīng)后的液體過濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)經(jīng)洗滌、干燥后稱得它的質(zhì)量為2.8g．請你幫他們計算：
（1）這塊生石灰的純度？

 

；
（2）能夠制得氯化鈣多少克？

 

．

Answer 1

分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量計算出氧化鈣的質(zhì)量，進而求出氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）146g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好與氧化鈣完全反應(yīng)，可根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解法一：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x
CaO的質(zhì)量=14g-2.8g=11.2g 
生石灰的純度=

11.2g

14．g

×100%=80%  
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O 
56        111
11.2g      x

56

11.2g

=

111

x

，x=22.2g 

解法二：設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
     CaO+2HCl════CaCl₂+H₂O  
     56   73           111
     x   146g×10%     y

56

x

=

73

146g×10%

，x=11.2g 

73

146g×10%

=

111

y

，y=22.2g 
生石灰的純度=

11.2g

14g

×100%=80%    
答：（1）這塊生石灰的純度是80%；（2）能夠制得氯化鈣22.2g．

點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點掌握 各物質(zhì)間的質(zhì)量比，計算一定要細心準確．