Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如表。

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量	氯化鋇溶液質量	過濾后燒杯和溶液總質量（濾液的損失忽略不計）
45g	55g	76.7g

反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應。

（1）反應共生成BaSO4的質量為 g。

（2）若所取氮肥樣品的質量為15g，試通過計算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過程）

（3）反應前后，溶液中硫元素的質量 （填“不變”、“增大”或“減小”）。其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）23.3；（2）不符合標準；（3）減�。环磻�后，硫酸根轉化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質量減小

【解析】（1）反應前后的差量是生成沉淀的質量：45g+55g-76.7g=23.3g

（2）設15g樣品中（NH4）2SO4的質量為x，

（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl

132 233

x 23.3g

= 解得x= 13.2g

氮肥中硫酸銨的純度為： ×100%=88%

88%<96%， 故氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。

（3）反應后溶液中硫元素的質量減小，原因是反應后，硫酸根轉化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質量減小。