Question

【題目】我國每年報廢的手機超過1億部,廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬。下圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖,請你回答:

(已知:2Cu+O2+2H2SO4 ==2CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發生類似反應)

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是___________

(2)濾液1中的溶質除硫酸外還有___________(填寫化學式,下同);濾渣2中含有___________

(3)請你寫出步驟③發生反應的化學方程式: ___________

Answer 1

【答案】 增大與稀硫酸的接觸面積，使反應充分進行 Al2(SO4)3和FeSO4 Ag和Au Fe+ CuSO4=FeSO4 +Cu

【解析】本題考查了金屬的化學性質。

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使反應充分進行；

(2) 在鋁、鐵、銅、銀、金中能與硫酸反應的是鋁和鐵，分別生成Al2(SO4)3、FeSO4。濾液1中的溶質除硫酸外還有Al2(SO4)3和FeSO4；濾渣1含有銅、銀、金，根據題中提供信息，在流程中銅與硫酸和氧氣在加熱時生成可溶性的硫酸銅，金、銀發生沒有發生類似的反應，濾渣2中含有Ag和Au；

(3)步驟③發生的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式是Fe+ CuSO4=FeSO4 +Cu。