【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：
① 圖1所示，將金屬絲同時插入燒杯中。乙中可觀察到的現象是鐵絲表面產生 （9） 。
② 反應一段時間后，把燒杯中鐵絲替換為R繼續實驗，如圖2所示。若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則此時燒杯乙中的溶質是 （10） ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 （11） 。
③ 根據整個實驗觀察得到的現象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是 （12） 。
【答案】①亮紅色物質 ②FeSO4 Fe>R>Cu>Ag ③H2SO4（硫酸）或鹽酸
【解析】
試題分析：①根據金屬的活動性Fe>Cu>Ag，故金屬鐵絲能與硫酸銅溶液反應，故乙中可觀察到的現象是鐵絲表面產生亮紅色物質
②根據甲中出現氣泡，說明金屬R的活動性比Cu強，而乙中無明顯現象，說明乙中溶液的溶質中所含的金屬活動性比R、Ag都要活潑，故則此時燒杯乙中的溶質全部是FeSO4，而沒有CuSO4；同時可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe>R>Cu>Ag
③根據金屬的化學性質，能與酸反應生成氫氣，故結合整個實驗觀察得到的現象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是H2SO4（硫酸）或鹽酸
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【題目】在老師的幫助下，同學們制作了“葉脈書簽”。制作中需用到10%的氫氧化鈉溶液200 g，下圖是配制該溶液的實驗操作。
（1）操作①中，需稱量氫氧化鈉固體的質量是 g。
（2）操作②中，玻璃棒的作用是 ；在量取蒸餾水讀數時，視線如右圖所示（其他操作正確），會造成所配制溶液的溶質質量分數 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（3）制作了“葉脈書簽”后，同學們想用酸處理廢液后再排放。欲測定處理后廢液的酸堿度，需選用下列用品中的 （填序號）。
a．玻璃棒 b．白瓷板（或玻璃片） c．酚酞溶液 d．pH試紙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
一、過氧化鈣的性質研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試
管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：
（3）圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時發生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，
反應的化學方程式為 。
（4）“沉淀”時發生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在 中，反應溫度不能過高
的原因是：①防止氨水揮發；② 。
（5）“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方
法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。
（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）
根據下表數據，計算CaO2產品純度（請寫出計算過程）。
若樣品質量用wg表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng，則CaO2純度
，此方案測定結果偏小的原因可能是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請根據要求完成問題。
① 寫出儀器名稱：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；
② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發生和收集裝置是 （3） （填裝置編號）；
③ 制取下列氣體可以用啟普發生器作為發生裝置的是（4） 。
a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣
b.實驗室制取二氧化碳
c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應？（請根據化學方程式列式計算） （5）
⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。
Ⅰ.實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是 （6） ；為得到平穩的氧氣流選用的發生裝置是 （7） （選填A~G的裝置編號）。
Ⅱ.下列數據中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 （8）。（假設每步反應均完全且稱量準確）
a．反應前后氧氣發生裝置的質量 b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量
c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量 d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下科學領域的應用與化學沒有密切聯系的是
A、制造殲20飛機的隱形涂層 B、“神舟十一號”飛船軌道的設定
C、長征火箭發射“天宮二號” D、能源的開發和利用
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數據（單位：g/100g水），請回答下列問題。
Ⅰ．表示溶解度的符號是 （13） ；表中“111”數字表示的含義是 （14） 。
Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數據如下表：
實驗編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
NaOH質量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
【實驗結果分析】實驗1所得溶液的質量分數為 （15） ；由實驗可知X的值為 （16） 。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。
Ⅳ．現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質質量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。
A．溶液的質量可能不變 B．溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大 D．可以升溫到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時加入的水的質量＞23.4g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：
【定性研究】
(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。
【定量研究】
(2)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；
猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；
猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……
請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質量的FeCl3和NaCl。觀察現象。 | 加入FeCl3的試管中產生的氣體快，加入NaCl的試管中產生的氣體慢。 | 證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率 |
（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后 ___________________ 。
請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式___________________________________。
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