【題目】如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的是（）
A. 金元素屬于非金屬元素 B. 一個金原子的中子數為197
C. 一個金原子的核外電子數為118 D. 金元素與其他元素的本質區別就是它的核電荷數是79
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置可以制備初中常見的氣體，并進行相關的性質實驗。
請回答下列問題：
（1）若實驗時裝置B中蠟燭熄滅，同時裝置C中溶液變渾濁，則裝置A中反應產生的氣體是_____（填化學式）。
（2）若實驗時裝置B中蠟燭燃燒更旺，并觀察到裝置C中的溶液_____（選填“變渾濁”或“仍然澄清”），則裝置A中發生反應的化學方程式是_____。
（3）裝置A中小試管的作用是_____（填序號）
①打開或關閉K時，可以使裝置A中的反應隨時發生或停止
②形成液封，防止裝置A中產生的氣體從長頸漏斗中逸出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖I所示。請回答：
(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_______________；
(2)若不考慮鹽酸的揮發和水垢中含有其他成分，請根據圖II數據計算：水垢中碳酸鈣的質量是________，水垢中氫氧化鎂的質量分數是___________； (不要求計算過程，精確到0.1)
(3)若考慮鹽酸的揮發，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果_______(填“增大” “減小”或“不變”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇（俗稱酒精）是可再生能源，利用農作物秸桿生產乙醇（C2H5OH）的主要流程如圖所示。請回答下列問題：
（1）發酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下發生反應的化學方程式為： C6H12O6 
2C2H5OH+2X↑，則X的化學式為_________。
（2）乙醇汽油的使用不僅可以節省石油資源，還可以減少________________________。
（3）乙醇屬于__________（填“有機物”或“無機物”），濃度為75%的醫用酒精中溶劑是__________。
（4））寫出乙醇完全燃燒的化學方程式：_________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用下列裝置來制取氧氣：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a________、b________；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是________（填序號），其中二氧化錳起________作用，反應的符號表達式為________；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的裝置是________（填序號），要在試管塞一團棉花，目的是________，發生反應的文字表達式為________；
（4）收集氧氣時不宜用D裝置，其原因是________；
（5）用C裝置收集氧氣的優點是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某反應的微觀示意圖，“
”和“
”表示兩種不同的原子，下列說法正確的是（ ）
A. 反應前后原子數目不變 B. 生成物是混合物
C. 反應前后分子種類不變 D. 參加反應的兩種分子個數比為3：1
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉是很活潑的金屬，能與很多物質發生反應。金屬鈉可在空氣中燃燒，也可在氯氣(Cl2)中燃燒，產生蒼白色火焰，并有大量白煙(氯化鈉)生成。
(1)鈉在氯氣中燃燒的化學方程式為________________。
(2)鈉可在氯氣中燃燒，說明___；少量金屬鈉著火，可以用沙子蓋滅，其主要原理是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數均小于18，且原子序數依次增大。其中A2是相同條件下密度最小的氣體，B是有機物中必含元素；C2能使帶火星的木條復燃；D的原子序數為11；EC2是形成酸雨的主要物質。依據以上信息回答下列問題：
（1）B的元素符號_____；EC2的水溶液呈_____性（填“中”、“酸”或“堿”）。
（2）D的原子結構示意圖_____；一個D+和一個C2﹣的質子數之差等于_____。
（3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化學式為_____，該化合物中A的化合價是_____。
（4）B和E可形成BE2，BE2與足量的C2在點燃的條件下充分反應生成EC2和BC2兩種物質，該反應的化學方程式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探究原子結構的奧秘
1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的：原子是一個實心球體，不可再分割．
1897年，英國科學家湯姆生發現原子中存在電子．他認為在原子結構中，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．
1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來．據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，下列（填字母序號，下同）________ 是湯姆森原子結構模型，________ 是盧瑟福原子結構模型；
（2）在盧瑟福的實驗中，大多數α粒子穿過金箔后方向不變，說明________ ；
A．原子的質量是均勻分布的 B．原子內部絕大部分空間是“空的”
（3）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是________ ；
A．原子核體積很小 B．原子核質量較大 C．原子核帶正電 D．核外電子帶負電
（4）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發展有那些感想？（答一點即可）________ ．
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