Question

【題目】機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是 NO。某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體：2N0+ O2 =2 NO2;③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO: 3Cu+ 8HN03（稀）=3Cu(N03) 2+2N0↑＋4X.

請根據以上信息完成下列問題：

（1）物質x的化學式為____________

（2）若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇的發生裝置是____________（填字母代號，下同），收集裝置是__________。

（3）某化工廠準備生產Cu(N03)2，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：

方案一：3Cu+8HN03（稀）=3Cu(N03)2 +2N0↑＋4X

方案二：2Cu+ O22CuO； CuO+2HN03= Cu(N03) 2+H20

從經濟效益的角度考慮，你選擇的方案及理由是____________。

Answer 1

【答案】 B C 方案二，產生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少

【解析】

（1）由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X可知，反應前后銅原子都是3個，氮原子都是8個，反應前氫原子8個，反應后應該是8個，包含在4X中，反應前氧原子24個，反應后應該是24個，其中4個包含在4X中，因此物質X的化學式為H2O；

（2）反應物是固體和液體，不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置，一氧化氮能和空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；

（3）從環境保護的角度考慮，較合理的方案是方案二，是因為方案二中不產生污染環境的一氧化氮氣體，而方案一中產生污染環境的一氧化氮氣體；從經濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是制取相同質量的硝酸銅時，方案二消耗硝酸少。