Question

【題目】某興趣小組同學去鹽城參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：

（1）操作③的名稱是___________。

（2）操作④過程中，待___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有___________�。ㄟx填一種原因）

（4）粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理（假定可溶性雜質只有MgCl2一種）：

①向溶液Ⅰ中加入過量NaOH溶液的目的是_______________________________（用化學方程式表示）。

②溶液Ⅱ中含有的離子有___________（填離子符號）。

③若不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將___________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。

Answer 1

【答案】過濾 較多量固體析出 藥品不純、仰視取水等（合理答案亦可） 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl Na+、Cl-、H+ 大于

【解析】

（1）操作③是分離難溶性固體與液體的方法，是過濾操作；

（2）操作④是蒸發結晶，此過程中，待蒸發皿中出現較多量晶體時，即停止加熱，利用余熱將濾液蒸干；故填：蒸發皿中出現較多量晶體；

（3）氯化鈉固體不純時，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致溶液的質量分數偏小；量取水時仰視讀數，會導致量取的水偏多，從而導致溶液質量分數偏小等；

（4）①氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；化學方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；

②由于加入的氫氧化鈉溶液過量，所以加入足量的鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因此溶液Ⅱ中含有氯化鈉和過量的鹽酸，其中的離子是鈉離子、氯離子、氫離子；

③若實驗過程中不考慮損耗，由于反應生成了氯化鈉，因此最終到的NaCl固體的質量將大于原精鹽中NaCl的質量。