Question

【題目】實驗室有一瓶標簽腐蝕的溶液A(如圖)，某組同學將碳酸鈉溶液與樣品反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液，同學們進行了一系列的探究。

探究一：A溶液中溶質是什么？

【提出猜想】①CaCl2，②_________________。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量A溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液	_______________________	猜想①正確

碳酸鈉與其反應的化學方程式為_______________________________________。

探究二：過濾后的濾液中會有哪些溶質？

【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；

小紅的猜想：NaCl；

你的猜想：_________________________。

【設計實驗】請設計對“你的猜想”實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
_______	___________	你的猜想正確

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 溶液不變色 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 取少量過濾后的濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸 有氣泡產生

【解析】探究一【提出猜想】根據標簽是“化鈣”，常見的是：氫氧化鈣（溶液顯堿性）、氯化鈣（溶液顯中性）分析解答；【設計實驗】根據猜想①正確可知，A溶液中溶質是CaCl2，CaCl2不能使無色酚酞溶液變色解答；根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；探究二【提出猜想】根據反應物是否過量分析；【設計實驗】根據濾液中有碳酸鈉可以向其中加入稀鹽酸，有氣泡產生分析解答。探究一【提出猜想】標簽是“化鈣”，常見的是：氫氧化鈣（溶液顯堿性）、氯化鈣（溶液顯中性），故猜想②是Ca(OH)2；【設計實驗】由猜想①正確可知，A溶液中溶質是CaCl2，CaCl2不能使無色酚酞溶液變色，故現象為溶液不變色；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；探究二【提出猜想】反應中有可能是碳酸鈉過量，故猜想為NaCl和Na2CO3；【設計實驗】取少量過濾后的濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想正確。