Question

【題目】某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）步驟②中分離物質(zhì)的方法是______。分離過程中用到的玻璃儀器是______（一種）。

（2）固體A的成分是______。

（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的基本類型是______。

（4）步驟③中為什么加入適量的B物質(zhì)而不是過量______。

Answer 1

【答案】過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 鋅和銅 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置換反應(yīng) 避免產(chǎn)生新的雜質(zhì)

【解析】

（1）步驟②將固體和液體分離的操作名稱為過濾，分離過程中用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）根據(jù)流程圖可知，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，固體A的成分是過量的鋅和生成物的銅；

（3）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

（4）根據(jù)流程圖可知，步驟③中加入適量的B物質(zhì)是稀硫酸，蒸發(fā)不能除去硫酸。步驟③中加入適量的B物質(zhì)而不是過量原因是避免產(chǎn)生新的雜質(zhì)。