Question

某NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的實驗．
I、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是

 

．
甲：適量稀鹽酸    乙：過量KOH溶液
丙：適量Ba（OH）₂溶液    丁：適量CaCl₂溶液．
II、第二組選用另一種方案測定NaOH和Na₂CO₃的混合物（質量為a g）中Na₂CO₃的質量分數，其操作流程如下：

（1）如果A是兩種元素組成的鹽，則A是

 

（填化學式）．
（2）B操作的名稱是

 

．
該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查原溶液中Na₂CO₃已經反應完的方法是

 

．
（3）混合物中Na₂CO₃的質量分數為

 

（用a、c的代數式表示）

Answer 1

分析：I、可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出I的正確的結論．如除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇可氫氧化鈣微溶，所以選氫氧化鋇，所以選丙；
II、分析實驗數據和實驗過程根據質量分數的求解方法得出，先求碳酸鈉的質量再求質量分數即可得第II的答案．

解答：解：I、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質含氫氧根，且能將碳酸根除去；
甲、鹽酸，鹽酸即與碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應，故甲方案不行；
乙、氫氧化鉀和碳酸鈉不反應；
丙、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇，可氫氧化鈣微溶，所以選氫氧化鋇，所以選丙；
丁、氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，同時若氯化鈣過量也會和氫氧化鈉反應生成少量的氫氧化鈣和碳酸鈉，還有雜質，故丁方案不行；
II、（1）過第二步操作得到碳酸鈣沉淀，故加入的A溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，A是兩種元素組成的鹽，則A是CaCl₂；
（2）B操作是過濾，檢查原溶液中Na₂CO₃已反應完，就看上層清液中是否含有Na₂CO₃，加入鹽酸檢驗，取上層清液加入鹽酸，無氣泡產生，則Na₂CO₃已反應完；
（3）根據生成碳酸鈣的質量，計算碳酸鈉的質量，進而求出混合物中碳酸鈉的質量分數；
設xg碳酸鈉和氯化鈣反應生成cg碳酸鈣，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
xg             cg

106

x

=

100

c

       
x=

106c

100

混合物中碳酸鈉的質量分數：

106c

100a

×100%=

106c

a

%．
故答案為：
I、丙；
II、（1）CaCl₂；
（2）過濾，取上層清液加入鹽酸，無氣泡產生，則Na₂CO₃已反應完；
（3）

106c

a

%．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．