Question

【題目】某興趣小組的同學為探究金屬的化學性質以及銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明按圖所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是__________；鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產生氣泡速率隨著加快，其原因可能是__________；三種金屬活動性由強到弱順序為__________（寫元素符號）。

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗， a．試管①中發生反應的化學方程式為_______________； b．試管②中現象是_________。

（3）鐵是目前世界年產量最多的金屬。如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題

①寫出甲處玻璃管中反應的化學方程式: ____________________；

②加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是___________；

③該實驗設計裝置丙的目的是____________________。

Answer 1

【答案】選取酸的種類不同 鋁表面的氧化膜沒有完全去掉 Al、Zn、Fe Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 銅片表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 排盡試管內空氣，防止加熱時發生爆炸 處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

【解析】

（1）用控制變量法來探究金屬的活動性強弱，金屬片的形狀、厚薄應該完全相同，應該選擇同濃度、同體積的同一種酸，故填選取酸的種類不同；鋁片表面有一層致密、結實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應，然后再與鋁發生反應產生氫氣，故填鋁表面的氧化膜沒有完全去掉；根據金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性順序是鋁、鋅、鐵，故填 Al、Zn、Fe；

（2）

a、試管①中鐵能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵，方程式故填Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

b、試管②中銅片置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，實驗現象是銅片表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色，故填銅片表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色；

（3）

①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

②加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳以排盡試管內空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱發生爆炸，故填排盡試管內空氣，防止加熱時發生爆炸；

③一氧化碳有毒，是大氣污染物，一氧化碳能燃燒生成二氧化碳，裝置丙用一燃著的酒精燈將一氧化碳點燃，生成二氧化碳，避免了空氣污染，故填處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。