Question

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應．
（1）試計算產生氫氣的質量
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：據鋅的質量結合方程式計算生成氫氣的質量，生成的硫酸鋅的質量，反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量，并據溶質的質量分數計算較多．

解答：解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
13g       y    x

65

13g

=

2

x

      x=0.4g

65

13g

=

161

y

   y=32.2g
反應后所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質的質量分數的計算方法．