Question

在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．

探究一  M溶液中的溶質是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是　　，②是CaCl₂．

【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．

（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為　N

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？　　，理由是　．　．

（4）【繼續探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入　　溶液	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
	“猜想三”成立

Answer 1

分析：

探究一 （1）根據碳酸鈉的性質和部分標簽的內容進行猜想； （2）根據氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設計實驗，根據反應寫出反應的方程式； 探究二【提出猜想】根據碳酸鈉與氫氧化鈣的反應及反應物的量分析猜想； （3）根據氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應分析實驗的結論； （4）根據碳酸鈉與氯化鈣的反應、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應完成實驗．

解答：

解：探究一 （1）有標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣； （2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設計實驗如下；  實驗操作  實驗現象 實驗結論  取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞 溶液變紅  猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH； （3）由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體．所以，他們的實驗結論不正確； （4）由于碳酸鈉與氯化鈣的反應生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生沉淀，所以，設計實驗如下：  實驗操作  實驗現象  實驗結論  分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液  若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀 “猜想一”成立 若A中沒有沉淀，B中產生沉淀 “猜想二”成立 若AB中都沒有沉淀 “猜想三”成立 故答為：探究一 （1）氫氧化鈣；（2）見上表；（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體；（4）見上表．