Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”，做了如下圖所示的兩個實驗。

（1）實驗一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現象為 ，該反應的化學方程式為 ，繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與 反應的現象，證明了酸和堿能發生反應。

（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由 色變為無色，由此現象也證明了酸和堿能發生反應。

實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內的無色溶液成分展開了討論。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？

【猜想假設】猜想一：NaCl和HCl

猜想二：

【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的的是 。

A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3

【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行并說明理由 。

Answer 1

【答案】（1）有藍色沉淀生成 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu(OH)2（或氫氧化銅）

（2） 紅

【猜想假設】NaCl

【實驗設計】B、C

【討論交流】可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅則說明猜想一成立

【解析】

試題分析：（1）向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現象為有藍色沉淀生成；該反應的化學方程式為：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4；繼續滴加稀鹽酸，發現藍色沉淀逐漸消失；通過稀鹽酸與Cu(OH)2（或氫氧化銅）反應的現象，證明了酸和堿能發生反應

（2）無色酚酞溶液遇堿溶液變紅，故向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變紅，繼續加入稀鹽酸，發生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故觀察到溶液由紅色變為無色，由此現象也證明了酸和堿能發生反應

【猜想假設】由于試管中溶液是無色的，故可判斷一定不含NaOH，故要不鹽酸恰好反應，要不鹽酸過量，故猜想二：NaCl

【實驗設計】若要證明猜想一成立，實際就是抓住酸的化學性質，證明鹽酸是否存在

A、加入紫色石蕊溶液，看是否變紅，若變紅是，說明酸過量，可以達到目的，B、Cu排在氫后，不會與酸反應，故無法判斷酸是否存在，無法達到目的，C、AgNO3是檢驗氯離子的存在，但不管是否存在HCl，溶液中加入AgNO3一定會有白色沉淀生成，因為有NaCl，錯誤，故無法達到目的，D、加入Na2CO3可以判斷HCl的存在，故選B、C

【討論交流】滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，說明所加的氫氧化鈉溶液被鹽酸反應掉了，則說明猜想一成立