Question

漂白粉對禽流感病毒有較強殺滅作用，工業生產的漂白粉是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣的混合物，其中有殺毒作用的是次氯酸鈣．
（1）求次氯酸鈣中各元素的質量比（最簡數整數比）m（Ca）：m（Cl）：m（Cl）=________
（2）若漂白粉中鈣元素的質量分數為32%，則其氧元素的質量分數為________．

Answer 1

解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得 次氯酸鈣中各元素的質量比為 m（Ca）：m（Cl）：m（Cl）=40：71：32，
故答案為：40：71：32；
（2）漂白粉是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣的混合物，可知 CaCl₂Ca（ClO）₂，鈣與氧之間的比，
設氧元素的質量分數為 x
2Ca-----2O
2×40 2×16
32% x
由此可得：x=25.6%
故答案為：25.6%．
分析：根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，鈣與氧之間的比進行分析解答此題．
點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比和質量分數的知識，并應用于解題的能力．