【題目】有一包白色粉末樣品，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。某同學為測定該樣品的組成，做如下實驗：
Ⅰ．取少量樣品，加水溶解得無色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末樣品，滴加稀鹽酸，無明顯現象。
（1）由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質中的 ____________（寫化學式）。
（2）為進一步確定樣品的組成，另取少量樣品按下圖所示步驟進行實驗：
則樣品中一定含有的物質是 ____________；反應①的化學方程式為 ____________。
【答案】Na2CO3、CuSO4 Na2SO4 
【解析】
（1）取樣品溶于水得無色溶液，而CuSO4 溶液是藍色的，所以樣品中無CuSO4。向樣品中加入稀鹽酸，無明顯實驗現象，排出碳酸鈉的存在，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡產生。故由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質中的Na2CO3、CuSO4。
（2）加入過量氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，則樣品中一定含有Na2SO4，因為發生反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaSO4難溶于水稀硝酸。濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明濾液中含有氯離子，但因為①中加入氯化鋇溶液，故反應后的濾液中含有氯離子，無法判斷氯離子的來源，不能確定氯化鈉是否存在。故樣品中一定含有的物質是Na2SO4；反應①的化學方程式為：
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質量與反應就溶液中剩余固體質量的關系如圖所示．
（1）m(剩余固體)＞6.4g時，剩余固體的成分是______________（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發生反應的化學方程式為______________．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為______________g．
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖 1 裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐 漸澄清。
（1）寫出 B 裝置中飽和石灰水變渾濁的化學方程式____________。
（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：
（查閱文獻）①碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫 鈉等）；
②AgCl 不溶于稀硝酸。
（提出假設）
假設 1：揮發出的 HCl 使渾濁變澄清；
假設 2：CO2 過量，使碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣。
（設計實驗）為檢驗并除去 CO2 中的 HCl，小華在圖 1 中 A、B 裝置之間增加圖 2 裝置，請 選擇合適試劑依次注入裝置 C、D 中，你的選擇是____________（填字母）。
A.AgNO3 溶液飽和 NaHCO3溶液 B.飽和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液
（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續通入經除雜處理的 CO2，沉淀完全溶解最終完全澄清。
（得出結論）由于 CO2過量，碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以飽和石灰水先渾 濁后澄清。
（實驗拓展一）足量 CO2 與 NaOH 溶液的反應情況探究
已知 20℃時部分物質的溶解度數據。
（3）20℃時向一定質量溶質質量分數為 10％的氫氧化鈉溶液中持續通入 CO2 直至過量，先生成 Na2CO3，再轉化為 NaHCO3，總的反應方程式為 CO2+NaOH = NaHCO3，觀察到 有白色沉淀生成，根據溶解度數據判斷，該白色沉淀是____________ (填名稱)
（4）根據化學方程式 CO2+NaOH = NaHCO3 計算：理論上吸收 4.4g CO2，需溶質質量分數 為 10％的氫氧化鈉溶液的質量至少為多少克? (寫出完整計算過程)____________
（5）同學們為了完成上述實驗，需要將實驗室現有的 50g 溶質質量分數為 40％的 NaOH 溶液配制成該溶質質量分數為10％的 NaOH 溶液，稀釋過程中，需要用量筒取水____________ mL(水的密度可看作為 1g/cm3)。
（實驗拓展二）CO2性質的再探究 二氧化碳的用途之一是滅火，但當鈉燃燒時，二氧化碳不僅不能滅火，反而會使燃燒更加劇烈。
（查閱資料）鈉燃燒會生成過氧化鈉(Na2O2)，過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧 化碳或水都能發生反應。
（提出問題）為什么燃燒會更加劇烈?二氧化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質?
（實驗探究）將上述二氧化碳發生裝置與圖 3 相連接，過一段時間后，G 燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃。
（實驗分析）裝置 F 的作用是____________。G燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁的原因是______。
（實驗結論）二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。結合所學知識得出CO2與 Na2O2 反應的生成物為____________ (填字母)
a.Na2O 和 O2 b.NaOH 和 O2 c.Na2CO3 和 O2 d. NaHCO3 和 O2
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【題目】根據如下圖所示實驗回答問題。
（1）甲是利用紅磷燃燒探究質量守恒定律的實驗，氣球的作用是_________________，實驗過程中，氣球先后發生的變化是______________________________。
（2）乙實驗的目的是__________________________________。
（3）丙實驗中金屬網罩的作用是____________________；實驗結束，要先將導管從石灰水中取出，再熄滅酒精燈，目的是_______________________。
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【題目】在物質的宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。請結合圖示回答下列問題：
（1）物質的組成和構成如圖所示，圖中①表示的是___________。
（2）圖 2 是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。
① 氯原子的結構示意圖中 x 的數值是___________。
② 氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的___________相同。
③ 硫的最高價氧化物的水化物為硫酸，將等質量等溶質質量分數的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質不反應的是 ___________(填字母)。
A CuSO4B Fe C BaCl2D SO2
④稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，是因為溶液中都含有相同的____________（填離子符號）。
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【題目】下圖是與氧氣有關的部分實驗，請回答下列問題。
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甲 | 乙 | 丙 |
(1)甲中a、b兩管中氣體的體積比是___。
(2)乙中證明鐵發生反應的主要依據是___。
(3)丙中能觀察到燒杯里的水進入瓶中的原因是___。
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【題目】化學與生產、生活息息相關。
（1）石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是_____（用化學方程式表示）。
（2）用“捕捉”的CO2生產甲醇，反應的微觀示意圖如下：
若利用該反應生產64 t甲醇，則參加反應的氫氣的質量為_____ t。
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【題目】一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、 MgC12五種物質中的兩種或多種混合而成。為探究其組成，進行如下圖所示的實驗: (假設 實驗過程中所發生的反應均恰好完全反應)
依據實驗過程和出現的現象請你回答下列問題:
(1)氣體F的化學式是_______。
(2)寫出步驟①中生成氣體B的化學方程式:______。
(3)在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是_____(寫離子符號)。
(4)固體混合物A中，肯定不存在的物質有______種。若要進一步推理A的組成，可用溶液D再做實驗確定可能含有的物質:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取溶液D少許，滴加Na2SO4溶液，震蕩 | 有白色沉淀生成 | ______ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某金屬粉末由鋁、鎂、鋅、鐵、銅中的多種組成。某學生取該樣品2.4g，向其中加入50g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，固體全部溶解，得到了52.2g無色溶液。則下列判斷正確的是
A.該金屬樣品的組成可以是鎂或者鋁和鋅或者鋁、鎂和鋅
B.該金屬樣品中一定不含有銅和鐵
C.所加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%
D.所得溶液中溶質總質量為12g
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