Question

【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種實驗方案．

方案一：樣品測定生成CO2的質(zhì)量．

（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是 ．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下， （填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

方案二：樣品 測定剩余固體質(zhì)量．

具體操作步驟如下：

①一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；

②加熱盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；

④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克．

（3）實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 ．

（4）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

Answer 1

【答案】（1）濃硫酸；（2）不能；（3）使碳酸氫鈉固體完全分解；（4）84%．

【解析】（1）堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實驗在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；

（2）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，會對所測數(shù)據(jù)造成影響，所以不能準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；

（4）實驗過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體減少

168 62

x 6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=84%．