Question

(6分)氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水化鈣（CaCl₂·2H₂O）的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃。

(1)石灰石粉溶解時，Al₂O₃發生反應的化學方程式為______________。
(2)加入BaCl₂除去的雜質離子是__________；加入Ca(OH)₂除去的雜質離子是________。
(3)檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的___________________(填化學式)提高產品純度。

Answer 1

⑴
⑵硫酸根離子  鎂離子、鋁離子（或Mg²⁺、Al³⁺）
⑶HCl

分析：（1）氧化鋁為金屬氧化物，金屬氧化物與酸發生復分解反應生成鹽和水；
（2）氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀，由此可判斷加入氯化鋇除去了溶液中的硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的沉淀，因此，加入的氫氧化鈣可除去溶液中鎂離子、鋁離子；
（3）若濾液呈堿性，可說明前面操作所加氫氧化鈣過量，為得到較純凈氯化鈣，應加入稀鹽酸進行中和．
解：（1）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此，除去的雜質離子為硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，因此，除去的雜質離子為鎂離子、鋁離子；
（3）如果濾液顯堿性，則前后操作中加入的氫氧化鈣過量，可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣；
故答案為：（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）硫酸根離子；鎂離子、鋁離子（或Mg²⁺、Al³⁺）
（3）HCl．