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【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的質量是（）
A.0.8g
B.1.6g
C.3.2g
D.6.4g

【答案】B
【解析】氧化物中的氧元素完全轉化為產生的水中，硫酸中氫元素的質量=9.8克×=0.2克。產生的水的質量為=0.2克÷=1.8克，所以其中氧元素的質量=1.8克-0.2克=1.6克．
所以答案是：B.
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Sb2O5是一種重要的阻燃劑，制取該物質的化學方程式為：Sb2O3+2X＝Sb2O5+2H2O，則X的化學式為

A. H2O2B. O2C. H2D. H2SbO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域，某化學課題小組的同學在實驗室里進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗。
【實驗一】制備氮化鋁
【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣。
有關反應的化學方程式為：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反應是放熱反應）；
Al2O3+3C+N22AlN+3CO
試回答：
（1）氮化鋁（AlN）中氮元素的化合價是。

（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是，加熱片刻后即可移去酒精燈，不需繼續加熱，其理由是。上述實驗裝置中存在一些不足，請指出。
（3）在制取氮化鋁時由于反應不完全，所得氮化鋁產品中的雜質除氧化鋁之外，還可能含有（填化學式）。
（4）【實驗二】氮化鋁含量測定
【資料2】有關氮化鋁（AlN）、氧化鋁和偏鋁酸鈉（NaAlO2）的相關反應的化學方程式為：
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
步驟一：小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中，加足量氫氧化鈉溶液，固體逐漸消失，并得到無色溶液，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成，則該樣品中含有氮化鋁。
步驟二：小亮繼續在上述無色溶液中通人二氧化碳氣體出現白色沉淀，于是他認為樣品中一定還存在氧化鋁。你認為小亮的結論是否正確，理由是。
（5）【定量測定】.
【資料3】氨氣的溶解性：極易溶于水，但難溶于有機溶劑四氯化碳（CCl4）和堿性溶液等。
圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量。

小燕同學進行如下操作：(a)往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品；(b)打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；(c)檢驗裝置氣密性；(d)測定收集到X液體的體積。
正確的操作順序為（用a、b、c、d字母表示）。
（6）圖2中X液體可能為。
A.水
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
（7）圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質量從而測定氮化鋁的含量。

小萍同學進行了如下操作：取氮化鋁樣品10.0克進行實驗，實驗結束后燒杯中物質增重3.4克，請你幫小萍同學計算，她取用的樣品中氮化鋁的質量分數是多少？
（8）圖3所示方案會導致該樣品中氮化鋁含量測定結果偏低，為提高測定結果的精確度，在不改動裝置的前提下，可采取的措施是。